問題一覧
1
銀イオン
Ag+
2
クロム酸イオン
CrO42-
3
リン酸イオン
PO43-
4
銅（Ⅱ）イオン
Cu2+
5
ニクロム酸イオン
Cr2O72-
6
水素
H2
7
硫酸
H2SO4
8
オキソニウムイオン
H3O+
9
価電子でペアになっているもの
非共有電子対
10
炭酸水素イオン
HCO3-
11
メタノール
CH3OH
12
シュウ酸ナトリウム
（COONa）2
13
酢酸イオン
CH3COO-
14
四元素説を唱えた人物
アリストテレス
15
10
ネオン Ne
16
亜鉛イオン
Zn2+
17
4
べリリウム Be
18
水酸化物イオン
OH-
19
炭酸水素ナトリウム
NaHCO3
20
気体はその種類によらず、同温同圧のとき、同体積中に同数の分子を含む。 この分子はいくつかの原子が結合してできており、原子に分割することも出来る
アボガドロの法則
21
1
水素 H
22
硫酸イオン
SO42-
23
気体反応の法則
ゲーリュサック
24
13
アルミニウム Al
25
酸化物イオン
O2-
26
化学の基本法則5つ
質量保存の法則 定比例の法則 倍数比例の法則 気体反応の法則 アボガドロの法則
27
18
アルゴン Ar
28
強塩基4つ
水酸化ナトリウム、水酸化カリウム 水酸化カルシウム、水酸化バリウム NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2
29
12
マグネシウム Mg
30
ナトリウムイオン
Na+
31
水素イオン
H+
32
8
酸素 O
33
ドライアイス
CO2
34
炭酸ナトリウム
Na2CO3
35
質量保存の法則を唱えた
ラボアジエ
36
倍数比例の法則、（）の原子説
ドルトン
37
アンモニウムイオン
NH₄+
38
酢酸ナトリウム
CH3COONa
39
定比例の法則
プルースト
40
強酸3つ（化学式も）
塩酸、硝酸、硫酸 HCl、HNO3,H2SO4
41
酸がH+を放出し、塩基がOH-を放出する定義
アレーニウスの定義
42
11
ナトリウム Na
43
酸がH+を与えて、塩基がH+を受け取る
ブレンステッド・ローリーの定義
44
鉄（Ⅲ）イオン
Fe3+
45
鉄（Ⅱ）イオン
Fe2+
46
バリウムイオン
Ba2+
47
炭酸イオン
CO32-
48
塩化ナトリウム
NaCl
49
20
カルシウム 20
50
リトマス紙は赤色が（）、青色が（）
酸、塩基
51
元素はそれ以上に簡単に物質に分割できない究極の物質 懐疑的科学者
ボイル
52
カルシウムイオン
Ca2+
53
塩の液性において、例外的に強酸性になるもの
硫酸水素ナトリウム（NaHSO4）
54
物質を細かくわけていとそれ以上分割できない最小の粒子にたどり着くとする原子説を唱えた人物
デモクリトス
55
15
リン P
56
硝酸イオン
NO3-
57
14
ケイ素 Si
58
2
ヘリウム He
59
塩化物イオン
Cl-
60
メチルオレンジは 酸性で黄色→（） 弱酸性で→（） 塩基性で（）
赤、橙、黄
61
6
炭素 C
62
メタン
CH4
63
カリウムイオン
K+
64
価電子で単独なもの
不対電子
65
16
硫黄 S
66
水酸化ナトリウム
NaOH
67
3
リチウム Li
68
各電子殻に存在する電子を⚫️で表した図
ボーア模型図
69
アルミニウムイオン
Al3+
70
19
カリウム K
71
17
塩素 Cl
72
7
窒素 N
73
過マンガンイオン
MnO4-
74
エタノール
C2H5OH
75
5
ホウ素 B
76
プロパン
C3H8
77
9
フッ素 F
78
フェノールフタレインは 酸性のとき無色から（） 弱塩基性から（） 塩基性から（）
無色、桃、赤