問題一覧
1
к 1 анал.группе относятся катионы
K+, NH4+
2
к 2 анал.группе относятся катионы
Ag+, Pb2+
3
К 3 анал группе относятся катионы
Ba2+, Ca2+
4
К 4 анал группе относятся катионы
Cr3+, Zn2+
5
К 5 анал группе относятся катионы
Fe2+, Mg2+
6
К 6 анал группе относятся катионы
Cu2+, Hg2+
7
Групповым реактивом II анал группы катионов является
HCI
8
Групповым реактивом III анал группы катионов является
H2SO4
9
Групповым реактивом IV анал группы катионов является
NaOH в избытке
10
Групповым реактивом V анал группы катионов является
NaOH
11
Групповым реактивом VI анал группы катионов является
водный раствор аммиака
12
При действии группового реактива на катионы II анал группы получается осадок цвета:
белого
13
При действии группового реактива на катионы III анал группы получается осадок цвета:
белого
14
При действии группового реактива на раствор,содержащий одновременно все катионы IV анал группы получается осадок цвета :
серо-зеленого
15
При действии гидротартрата натрия на соли калия получается осадок цвета:
белого
16
При действии гексанитритокобальтата (III) натрия на соли калия получается осадок цвета:
желтого
17
При действии реактива Несслера на соли аммония получается осадок цвета:
красно-бурого
18
Более чувствительной реакцией на соли калия является
2KCI+ Na 3 [Co(No2)6]= K2[Co(NO2)6] + 2 NaCI
19
Осаждения солей калия гексанитритокобальтата (III) натрия происходит:
в отсутствие солей аммония
20
Соли аммония открывают действием щелочей:
при нагревании
21
Цвет пламени, окрашенного солями калия
фиолетовый
22
Цвет пламени окрашенного солями натрия
жёлтый
23
Чувствительной и характерной на соли аммония является реакция
NH4CI + реактив Несслера=
24
При проведении реакции солей натрия с гексагидроксостибиатом (V) калия необходимо:
потирание стеклянной палочкой о стенки пробирки
25
Осадок хлорида свинца
белого цвета,хорошо растворим в горячей воде
26
Цвет пламени, окрашенного солями бария:
желто-зеленый
27
Цвет осадка иодида свинца
жёлтый
28
Осадок Ag2CrO4 имеет цвет
кирпично-красный
29
При действии K2Cr04 на соли свинца получается осадок цвета:
желтого
30
В горячей воде растворим осадок
PbJ
31
На соли свинца чувствительной и характерной реакцией является
Pb(NO3) 2 + K2CrO4=PbCrO4+2KNO3
32
Хлорид серебра растворим
в концентрированном растворе аммиака
33
фармакопейная реакция использующаеся для открытия иона серебра
AgNO3+ HCI = AgCI + HNO3
34
водный раствор аммиака окрашивает осадок Hg2CI2
в чёрный цвет
35
реакция с помощью которой открывают ион Hg22+ Вопрос 35 изучите сами
Hg2 (NO3) 2 + 2 HCI = Hg2CI2 + 2HNO3 .......самая длинная реакция крч
36
осадок нерастворимый в кислотах и щелочах
BaSO4
37
осадок хромат бария имеет цвет
жёлтый
38
цвет пламени окрашенного солями кальция
кирпично-красный
39
Реакцию открытия Ca2+ с оксалатос аммония следует проводить
в отсутствие солей бария
40
При действии K2CrO4 или K2CrO7 на соли Ba2+ образуется осадок состава :
BaCr2O4
41
На различии в растворимости разделяемых веществ в неподвижной фазе
распределительная хроматография
42
Очистка крови от токсических веществ может быть осуществлена
молекулярной хроматографией
43
Более полное осаждение CaSO4 происходит при:
добавлении спирта
44
Осадок оксалат кальция имеет цвет:
белый
45
По механизму взаимодействия сорбента и сорбата выделяют хроматографию
адсорбционную,ионообменную,распределительную
46
При действии (NH4)2 C2O4 на соли Ва2+ наблюдают:
выпадение белого осадка
47
На соли Са2+ фармакопейной реакцией является:
CaCl2 + (NH4)2C2O4= CaC2O4 + 2NH4Cl
48
Физико-химический метод разделения и анализа смесей газов, паров, жидкостей, в основе которых лежат сорбционные процессы в динамических условиях - это
хроматография
49
ОсадокCr(OH)3 имеет цвет:
серо-зеленого
50
К колориметрическому методу не относится
метод потенциометрического титрования
51
На измерении поглощения, пропускания и рассеяния света определяемым веществом основаны методы
фотометрические
52
К фотометрическим методам не относится
потенциометрия
53
В щелочах растворим осадок:
Cr(OH)3
54
Молярная масса эквивалента тиосульфата натрия в иодометрии численно равна
248,186
55
Число молей электронов (z), участвующих в полуреакции для окислителя K2Cr2O7 в йодометрии равно
6
56
Окисление Cr3+ пероксидом водорода в щелочной среде идет с образованием:
хромат-иона CrO42-
57
Из условий йодометрического титрования ошибочным является
необходимо применять недостаток йодида калия
58
Титрантом в йодометрии является раствор
тиосульфата натрия
59
Цвет надхромовой кислоты (H2CrO6):
синий
60
При обработке осадка HgCL2 избытком SnCL2 происходит
восстановление ртути до металлической
61
Гидроксиды щелочных металлов из растворов солей цинка выделяют:
белый студенистый осадок гидроксида цинка
62
Осадок HgCL2 имеет цвет
белый
63
Тетрагидроксоцинкат калия образуется при действии на соли цинка:
избытка КОН
64
Осадок, растворимый в концентрированном растворе аммиака
Cu(OH)2
65
Комплексное соединение [Cu(NH3)4]SO4 имеет окраску
синюю
66
Осадок гидроксида алюминия имеет цвет:
белый
67
На соли Cu2+ наиболее характерной реакцией является
CuSO4 +4NH3 =[Cu(NН3)4]SO4
68
Осадок Cu2[Fe(CN)6] имеет цвет
красно-бурый
69
Групповым реактивом на I-ую аналитическую группу анионов является
ВаСI2 в нейтральной и слабощелочной среде
70
Осадок Al(OH)3 растворим:
в избытке щелочи
71
Характерной реакцией на ион SO42- является реакция
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2NaCl
72
Наиболее чувствительной реакцией на ион Аl3+ является реакция:
с ализарином
73
Цвет осадка Fe(OH)2:
бледно-зеленый
74
Реакция характерная для ионов РО43-
Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH = MgNH4PO4 + 2NaCl + H2O
75
Кристаллический осадок MgNH4PO4 имеет цвет
белый
76
Самой чувствительной реакцией на соли Fe2+является реакция:
FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]= + 3K2SO4
77
Осадок Fe(OH)3 имеетцвет:
бурый
78
На Fe3+ более чувствительной реакцией является:
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3+ 12KCl
79
Групповым реактивом на I-ую аналитическую группу анионов является
ВаСI2 в нейтральной и слабощелочной среде
80
Комплекс Fe(SCN)3 имеет цвет:
кроваво-красный
81
Характерной реакцией на ион SO42- является реакция
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2NaCl
82
Осадок Fe4[Fe(CN)6]3 имеет цвет:
интенсивно-синий
83
Реакция характерная для ионов РО43-
Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH = MgNH4PO4 + 2NaCl + H2O
84
Кристаллический осадок MgNH4PO4 имеет цвет
белый
85
Осадок Fe3[Fe(CN)6] имеет цвет:
темной-синий
86
Осадок Mn(OH)2 имеет цвет:
белый, который быстро буреет на воздухе
87
Характерная реакция открытия СО32-
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
88
Осадок, легко растворимый в разбавленной азотной кислоте
BaCO3
89
Осадок MnO(OH)2 имеет цвет:
темно-бурый
90
Наиболее характерной и чувствительной реакций на ион SO32- является реакция
Na2SO3 + 2AgNO3 = Ag2SO3 + 2NaNO3
91
Фармакопейной реакцией на ион Cl- является реакция с реактивом
нитрат серебра
92
На Mn2+ более характерной реакцией является:
2MnSO4+5NaBiO3+16HNO3 = 2HMnO4+5Bi(NO3)3+NaNO3+ 2Na2SO4+7H2O
93
Характерной реакцией открытия иона Br- является реакция
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
94
Марганцевая кислота (HMnO4) имеет окраску:
малиновую
95
Осадок AgBr имеет цвет
желтовато-белый
96
Цвет свободного брома в органических растворителях
оранжевый
97
Осадок Mg(OH)2 растворяется в растворе:
аммонийной соли
98
Характерная и чаще всего применяемая реакция открытия иона J-
2KJ + Cl2 = 2KCl + J2