問題一覧
1
Осадок AgBr имеет цвет
желтовато-белый
2
Величина и знак заряда комплексного иона [Au(CN)2], если Au+ равны
1-
3
К 5 анал группе относятся катионы
Fe2+, Mg2+
4
Осадок Mn(OH)2 имеет цвет:
белый, который быстро буреет на воздухе
5
Цвет осадка Fe(OH)2:
бледно-зеленый
6
фармакопейная реакция использующаеся для открытия иона серебра
AgNO3+ HCI = AgCI + HNO3
7
Комплекс Fe(SCN)3 имеет цвет:
кроваво-красный
8
Осадок Ag2CrO4 имеет цвет
кирпично-красный
9
При действии (NH4)2 C2O4 на соли Ва2+ наблюдают:
выпадение белого осадка
10
Цвет осадка иодида свинца
жёлтый
11
При действии гидротартрата натрия на соли калия получается осадок цвета:
белого
12
Соли аммония открывают действием щелочей:
при нагревании
13
Величина и знак заряда комплексного иона [AuCl4], если Au3+ равны
1-
14
К 3 анал группе относятся катионы
Ba2+, Ca2+
15
Осадок Al(OH)3 растворим:
в избытке щелочи
16
К колориметрическому методу не относится
метод потенциометрического титрования
17
На различии в растворимости разделяемых веществ в неподвижной фазе
распределительная хроматография
18
Цвет надхромовой кислоты (H2CrO6):
синий
19
При действии K2Cr04 на соли свинца получается осадок цвета:
желтого
20
Осадок хлорида свинца
белого цвета,хорошо растворим в горячей воде
21
Осадок HgO имеет цвет:
жёлтый
22
Кристаллический осадок MgNH4PO4 имеет цвет
белый
23
Кристаллический осадок MgNH4PO4 имеет цвет
белый
24
Чувствительной и характерной на соли аммония является реакция
NH4CI + реактив Несслера=
25
К 6 анал группе относятся катионы
Cu2+, Hg2+
26
Групповым реактивом V анал группы катионов является
NaOH
27
Цвет пламени, окрашенного солями калия
фиолетовый
28
При действии гексанитритокобальтата (III) натрия на соли калия получается осадок цвета:
желтого
29
реакция с помощью которой открывают ион Hg22+ Вопрос 35 изучите сами
Hg2 (NO3) 2 + 2 HCI = Hg2CI2 + 2HNO3 .......самая длинная реакция крч
30
Цвет свободного брома в органических растворителях
оранжевый
31
Осадок Fe(OH)3 имеетцвет:
бурый
32
Цвет пламени окрашенного солями натрия
жёлтый
33
Комплексное соединение [Cu(NH3)4]SO4 имеет окраску
синюю
34
Осадок Fe4[Fe(CN)6]3 имеет цвет:
интенсивно-синий
35
Реакцию открытия Ca2+ с оксалатос аммония следует проводить
в отсутствие солей бария
36
При действии реактива Несслера на соли аммония получается осадок цвета:
красно-бурого
37
На Fe3+ более чувствительной реакцией является:
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3+ 12KCl
38
Молярная масса эквивалента тиосульфата натрия в иодометрии численно равна
248,186
39
Цвет осадка HgI2:
красный
40
ОсадокCr(OH)3 имеет цвет:
серо-зеленого
41
Фармакопейной на ион NO2 является реакция
с разбавленной серной кислотой
42
При обработке осадка HgCL2 избытком SnCL2 происходит
восстановление ртути до металлической
43
Марганцевая кислота (HMnO4) имеет окраску:
малиновую
44
Физико-химический метод разделения и анализа смесей газов, паров, жидкостей, в основе которых лежат сорбционные процессы в динамических условиях - это
хроматография
45
В горячей воде растворим осадок
PbJ
46
Очистка крови от токсических веществ может быть осуществлена
молекулярной хроматографией
47
Окисление Cr3+ пероксидом водорода в щелочной среде идет с образованием:
хромат-иона CrO42-
48
Реакция характерная для ионов РО43-
Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH = MgNH4PO4 + 2NaCl + H2O
49
Величина и знак заряда комплексного иона [Co(NO2)6], если Co3+ равны
3-
50
Осадок, растворяющийся в избытке реактива:
HgJ2
51
Наиболее чувствительной реакцией на ион Аl3+ является реакция:
с ализарином
52
По механизму взаимодействия сорбента и сорбата выделяют хроматографию
адсорбционную,ионообменную,распределительную
53
Более чувствительной реакцией на соли калия является
2KCI+ Na 3 [Co(No2)6]= K2[Co(NO2)6] + 2 NaCI
54
Характерной реакцией открытия иона Br- является реакция
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
55
Характерной реакцией на ион SO42- является реакция
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2NaCl
56
Более полное осаждение CaSO4 происходит при:
добавлении спирта
57
Величина и знак заряда комплексного иона [PtCl4], если Pt2+ равны
2-
58
Фармакопейной реакцией на ион Cl- является реакция с реактивом
нитрат серебра
59
При действии группового реактива на раствор,содержащий одновременно все катионы IV анал группы получается осадок цвета :
серо-зеленого
60
При проведении реакции солей натрия с гексагидроксостибиатом (V) калия необходимо:
потирание стеклянной палочкой о стенки пробирки
61
Групповым реактивом VI анал группы катионов является
водный раствор аммиака
62
Групповым реактивом II анал группы катионов является
HCI
63
Осадок HgCL2 имеет цвет
белый
64
Черный осадок получается при действии на Fe3+ реактива:
(NH4)2S
65
Групповым реактивом III анал группы катионов является
H2SO4
66
Реакция характерная для ионов РО43-
Na2HPO4 + MgCl2 + NH4OH = MgNH4PO4 + 2NaCl + H2O
67
Осадок оксалат кальция имеет цвет:
белый
68
Групповым реактивом на I-ую аналитическую группу анионов является
ВаСI2 в нейтральной и слабощелочной среде
69
Осадок Fe3[Fe(CN)6] имеет цвет:
темной-синий
70
Осадок, растворимый в концентрированном растворе аммиака
Cu(OH)2
71
Характерной реакцией на ион SO42- является реакция
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2NaCl
72
Самой чувствительной реакцией на соли Fe2+является реакция:
FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]= + 3K2SO4
73
К фотометрическим методам не относится
потенциометрия
74
Из условий йодометрического титрования ошибочным является
необходимо применять недостаток йодида калия
75
Тетрагидроксоцинкат калия образуется при действии на соли цинка:
избытка КОН
76
Хлорид серебра растворим
в концентрированном растворе аммиака
77
Осадок Cu2[Fe(CN)6] имеет цвет
красно-бурый
78
На соли Са2+ фармакопейной реакцией является:
CaCl2 + (NH4)2C2O4= CaC2O4 + 2NH4Cl
79
Групповым реактивом на I-ую аналитическую группу анионов является
ВаСI2 в нейтральной и слабощелочной среде
80
Титрантом в йодометрии является раствор
тиосульфата натрия
81
К 4 анал группе относятся катионы
Cr3+, Zn2+
82
к 1 анал.группе относятся катионы
K+, NH4+
83
Цвет пламени, окрашенного солями бария:
желто-зеленый
84
Характерная и чаще всего применяемая реакция открытия иона J-
2KJ + Cl2 = 2KCl + J2
85
На Mn2+ более характерной реакцией является:
2MnSO4+5NaBiO3+16HNO3 = 2HMnO4+5Bi(NO3)3+NaNO3+ 2Na2SO4+7H2O
86
Характерная реакция открытия СО32-
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
87
водный раствор аммиака окрашивает осадок Hg2CI2
в чёрный цвет
88
Осадок Mg(OH)2 растворяется в растворе:
аммонийной соли
89
При действии группового реактива на катионы III анал группы получается осадок цвета:
белого
90
Осадок гидроксида алюминия имеет цвет:
белый
91
На измерении поглощения, пропускания и рассеяния света определяемым веществом основаны методы
фотометрические
92
Осаждения солей калия гексанитритокобальтата (III) натрия происходит:
в отсутствие солей аммония
93
Осадок, легко растворимый в разбавленной азотной кислоте
BaCO3
94
Величина и знак заряда комплексного иона[Co(NH3)5Br], если Co3+ равны
2+
95
цвет пламени окрашенного солями кальция
кирпично-красный
96
Осадок Ag2S имеет цвет
черный
97
На соли Cu2+ наиболее характерной реакцией является
CuSO4 +4NH3 =[Cu(NН3)4]SO4
98
При действии K2CrO4 или K2CrO7 на соли Ba2+ образуется осадок состава :
BaCr2O4